氢氧根的浓度都是10的负七次方，但是升高温度到100c的时候，水电离产生的氢离子和氢氧根的浓度变为10的负六次方，提高了10倍。
118、总结：纯水当中加入酸或者碱，水的电离被抑制，加入能够水解的盐，水的电离被促进。
119、知识gn：电解质的稀溶液当中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积与水当中氢离子和氢氧根离子浓度乘积都是一样的，在常温下是10的负十四次方。但是温度要是改变了，这个数值会变化，记住，常温下！
120、强碱弱酸盐水解呈碱性（阴离子水解）；
强酸弱碱盐水解呈酸性（阳离子水解）。
总之：
弱酸根离子带负电荷，结合氢离子造成溶液显碱性；
金属阳离子结合氢氧根离子造成氢离子浓度增大，溶液表现为酸性。
121、影响水解的因素：
1.升高温度，促进水解。
原因：因为水解是吸热的，中和反应是放热的，水解是它的逆过程，根据能量守恒，可推出水解是吸热的。
2.加水稀释，促进水解。
3.酸碱中和反应可以促进水解。
例如：三氯化铁溶液水解呈酸性，向其中加入几滴naoh，加入的naoh中和了三氯化铁水解产生的氢离子，这个时候平衡向水解方向移动，促进了水解。
122、明矾凈水就是水解知识的一个应用：
什么是明矾？
明矾：硫酸钾铝→kal(so4)2
明矾中的铝离子水解得到的al(oh)3带有一定的正电荷，可以吸附水当中带有负电荷的漂浮物，从而达到凈水的作用。
123、中和滴定的原理：酸的浓度乘以酸的体积等于碱的浓度乘以碱的体积。
条件：酸和碱都是一价，在一价状态下，酸的浓度乘以酸的体积是酸的摩尔数，碱的浓度乘以碱的体积是碱的摩尔数。
酸和碱为一价或二价，摩尔数相等时，叫做完全中和。
註意事项：酸和碱恰好中和的时候，是指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时候，但此时溶液的ph值不一定等于7，因为生成的盐可能水解显酸性或碱性从而使溶液ph值不等于7。若是hcl和naoh中和的时候，ph值正好等于7，因为生成的盐不水解。
124、在中和滴定操作的时候，要做到右手摇动锥形瓶，左手掌握滴定管的旋塞，目视锥形瓶中溶液颜色的改变。
125、中和滴定指示剂的选择：
强酸与弱碱相互滴定选用甲基橙；
强碱与弱酸相互滴定选用酚酞。
口诀记忆一句话就是：“强酸弱碱甲基橙，强碱弱酸用酚酞”。
中和滴定一般不选石蕊指示剂，因为石蕊变色范围5~8，太宽。
垂径定理：垂直于弦的直径平分弦并且平分弦所对的两条弧。
这就是垂径定理，不管是在初中数学中还是在高中物理中，它的地位是不可否认的。
垂径定理的推论：平分弦（这条弦不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。
定理重要，但推论也有它存在的价值。
126、平行导线中电流同向吸引，异向排斥。
也就是说：平行导线中通一同向电流时相互吸引，通一反向电流时相互排斥。
这个规律跟初中那个气流相似。
127、扇形的圆心角等于扇形的弧长除以半径。
128、三角形的中位线平行等于底线的一半。
梯形的中位线长度公式还记得吗？不记得就再看一遍！
即：梯形的中位线长度等于上底加下底的和再除以2。
（其实你画两个全等的梯形拼在一起就明白为什么了！道理虽简单但是要熟记熟用才行，anywhere、anytime。）
129、对于求根公式，必须要熟记，因为有时候没有它方程根本就无法求解。
口诀记忆一句话就是：“x等于负b加减根号下b平方减4ac除以2a”。
顺便带上韦达定理吧：“两根之和等于负的a分之b；两根之积等于a分之c”。
130、什么是烃？
碳氢化合物！
只含碳氢两种元素！