子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
9、同一周期，从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同一主族，从上到下单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
10、判断元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱口诀一定要记住：
同一周期，从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强；
同一主族，从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强。
f没有正价，o没有最高正价。
11、判断元素金属性与非金属性强弱的两个小口诀：
最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性就越强；
最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性就越强。
12、元素对应的气态氢化物的稳定性越高，其非金属性就越强。反过来这句话也可以用来判断气态氢化物的稳定性，即：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越高。
13、单质密度最大，形成化合物种类最多的元素是碳（c）。
14、气体密度最小的是氢。
非金属单质大多不导电，但石墨和硅导电。
15、只有负价而没有正价的是f。
16、金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。元素的金属性越强，就是说它的还原性越强。非金属性越强，就是说它的氧化性越强。这也是一种记忆挂钩技巧。
17、溴是常温常压下唯一的液态非金属单质！记清楚，是唯一的液态，非金属单质。
18、汽油的密度比水小，而l4的密度比水大。这个简单的常识经常在推断题中要用到，所以必须记清楚谁的密度比水小谁的密度比水大。
19、以下是元素周期表中的一些特例，希望你要记清楚：在元素周期表中，非金属性最强的是f。金属性最强的是cs（铯）。形成化合物最多的是第四主族，也就是碳族元素。常温下呈液态的单质为hg和br2。过渡金属全为金属元素，非金属单质一般不导电，但是石墨和硅导电。8
20、从f到cl到br到i：原子半径逐渐增大，单质与h2化合越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。（稳定性：hf＞hcl＞hbr＞hi），想想为什么。
21、随着碱金属原子半径的逐渐增大其还原性（即金属性）逐渐增强。
22、含有共价键的分子是不是就一定是共价化合物呢？答案是否定的！含有共价键的分子不一定是共价化合物，例如单质h2、o2等。当然，含有共价键的化合物也不一定是就是共价化合物，例如naoh；但是，含有离子键的化合物就一定是离子化合物，无论其中是否存在共价键。因为我们有这样的结论：“离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。”这都是正确的概念，一定要形成正确的概念！
23、共价键有极性和非极性之分，怎么来判断它们呢？首先要了解，什么叫做非极性共价键？非极性共价键就是同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如h2；所以判断的依据就是看它是不是由同种非金属元素组成，如果是的话那就是非极性共价键。同理：极性共价键就是不同种元素原子形成的共价键，共用电子对要发生偏移，例如hcl。判断是不是极性共价键的依据也就是看它是不是由不同种非金属元素组成。
24、一般非金属单质中只有共价键，而且要知道，稀有气体由单原子组成，没有化学键。
25、在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
26、弹簧振子的固有周期和固有频率与振幅大小无关，只由系统本身决定。