註意事项：如果醇羟基碳原子相邻碳上没有氢原子或没有相邻碳原子，则不能发生消去反应。
98、什么叫同系物？
相差一个或若干个亚甲基原子团（—ch2）。
规律：有机化合物同系物之间，相差若干个ch2原子团，每增加一个ch2原子团，它们燃烧用氧就增加二分之三个o2。
99、烃分子中碳原子数小于5，通常情况下属于气态烃。
小于5不就是1、2、3、4呗。
100、烃燃烧时，决定消耗o2的量的因素有两个：
第一：等物质的量的两个烃，分子中碳原子数越多，o2消耗得越多；
第二：等质量的两个烃，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，o2消耗得越多。
自我延伸：如果是等物质的量的甲烷和乙烷，那么此时乙烷燃烧时用氧气更多一些。
101、若有机物组成为cnh2n或cnh2no或cnh2no2,，完全燃烧时生成co2和h2o的物质的量之比为11。
也就是说，只要有机物分子中碳氢个数比是12，不管分子中是否含有氧，其燃烧生成的co2和h2o的比为11，与分子中是否含有氧无关。
102、反应速率：单位时间裏反应物质浓度的改变量。
103、影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂）：
1.浓度增大→单位体积内分子总数增多→单位体积内有效碰撞增多→化学反应速率增大。
2.减小体积→浓度增大→有效碰撞增多→化学反应速率增大。
註意事项：若体积不变，充入惰性气体，压强增大，但化学反应速率不变。
3.温度升高→分子能量提高→有效碰撞增多→反应速率增大。
註意事项：温度变化对吸热反应的影响更大一些。
4.正催化剂→降低反应所需能量→有效碰撞增多→反应速率增大。
104、增加反应物浓度的时候，是正反应速率先提高，逆反应速率后提高。（手势记忆）
增大压强（减小体积），正逆反应速率一定是同时提高，但是各自提高的程度可以不同。
升高温度的时候，正逆反应的速率也一定是同时提高，但是各自提高的程度可以不同。
加入正催化剂以后，会把正逆反应速率同时改变，提高的程度一定是相同的。
105、平衡规律只适应于可逆反应。
106、影响化学平衡的因素（浓度、压强、温度）：
1.增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正方向移动。
2.增大压强（减小反应容积），平衡向缩小体积方向移动。扩大容器容积，相当于减压。压强改变对气体体积大的方向影响大。
107、增加某一反应物的浓度，可提高其他反应物的转化率，但自身转化率下降。
108、增大压强（减小体积），正逆反应速率都增加，但分子数多的一侧增加得多。
扩大体积（减小压强），正逆反应速率都减小，但分子数多的一侧减小得多。
还记不记得那句话：“压强改变对气体体积大的方向影响大”。
109、升高温度，平衡向吸热方向移动。
温度改变对吸热反应方向影响大。
110、平衡移动原理：若改变影响平衡的外界条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动，但不是完全抵消外力。
111、催化剂对正逆反应速率的影响是等同的。加上正催化剂，正逆反应速率同时提高，提高倍数一样，仍然相等。反之，同时降低，降低倍数一样，仍然相等。因此，化学平衡并不移动。
112、所谓平衡移动原理，就是如果改变一个外界条件，比如温度、浓度、压强，平衡就向减弱这种改变的方向移动！但不是完全抵消外力。
113、小结：当任何一个外界条件改变的时候，反应速率都要变化，关键看当一个外力迫使速率改变的时候，这一瞬间到底是正反应速率大还是逆反应速率大。如果正反应速率大，平衡就向正方向移动；如果逆反应速率大，平衡就向逆方向移动。
114、化学中六大强酸和四大强碱，记不记得了？
六大强酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi。
四大强碱：koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2。
四大强碱好记：四大强碱就是氢氧化钾钠钡钙。
115、水是一个极弱的电解质，在电离的时候，可以产生氢离子和氢氧根，但电离极其微弱。
116、影响电离平衡的基本因素：
温度越高越易电离；
浓度越稀越易电离（加水冲稀促进电离，但离子浓度降低）；
加酸可以促进碱的电离，加碱可以促进酸的电离；
加入盐由于同离子效应，抑制酸或碱的电离。
117、由于水的电离是吸热过程，因此升高温度促进电离，氢离子和氢氧根浓度都增大。
註意：常温下水电离产生的氢离子和